非金属

非金属

由非金属元素组成的单质叫做非金属。非金属固体中金刚石、晶体硅、晶体硼是原子晶体，熔点和沸点都很高，硬度也大。非金属元素原子的价电子较多，在化学反应中倾向于得到电子，具有氧化性，容易跟金属化合。例如硼、硅、锗、砷、锑、硒、碲等既有金属的性质，又有非金属的性质，有时把它们叫做半金属（也有叫做准金属）。

碱性食品

水果中虽然含有各种有机酸，在味觉上呈酸性，但这些有机酸在人体内经氧化，生成CO2和H2O而排出体外，而水果中存在的矿物质属于碱性元素，所以水果（如香焦、梨、苹果、草莓、柿子等）在生理上却属于碱性食品。并由于血液本身具有缓冲性能，所以仍能使人的血液pH值保持在正常的范围之内，在生理上保持体液的酸碱平衡。

半金属

半金属是物理化学性质介于金属和非金属之间的元素，包括硼、硅、锗、砷、锑、硒、碲、钋、砹9种元素。半金属元素的电负性在1.8～它们的氧化物跟水作用生成弱酸性或弱碱性的溶液。半金属大多数是半导体材料，导电性能介于金属和非金属之间，而且导电性随温度的升高而增强（金属的导电性随温度的升高而减弱）。

耐高温材料

耐高温材料包括耐火材料和耐热材料，有无机化合物，也有高分子聚合物材料。后者有极重要的用途，可用作高温耐火材料（如磨料、铸模、喷嘴、高温热电偶套管）、耐热材料（如火箭的结构元件、核工程材料、电热元件）、电工材料（如高温热电偶、引燃电极），此外还用作耐化学腐蚀材料和硬质材料等。

电泳

在外加直流电源的作用下，胶体微粒在分散介质里向阴极或阳极作定向移动，这种现象叫做电泳。50年代末又出现淀粉凝胶电泳和聚丙烯酰胺凝胶电泳等。目前，电泳技术已广泛应用于分析化学、生物化学、临床化学、药理学、免疫学、微生物学、遗传学等科学中。

分子晶体

单原子分子或以共价键结合的有限分子靠范德华力凝聚而成的晶体，是典型的分子晶体。全部稀有元素单质、许多非金属单质、一些非极性氧化物和绝大部分有机化合物的晶体，都属于分子晶体。范德华力比化学键、氢键的结合力都弱，所以一般分子晶体的熔点低、硬度小。但它的致密程度尽量跟它们的不规则形状协调一致。

原电池

任何自发的氧化还原反应(ΔrGm＜0)均为电子从还原剂转移到氧化剂的过程。例如将Zn片插入H2SO4溶液中，Zn与H2SO4便发生下列反应：Zn(s)＋2H(aq)=Zn2(aq)＋H2(g)由于Zn和H2SO4直接接触，电子从Zn原子直接转移给H离子，因而得不到有序的电子流。例如锌电极的电对为Zn2/Zn，这类电极称金属电极。

眶内异物伤

眼眶异物多数是从前面在眼球与眶缘之间进入眶内，眼球可以没有受到直接损伤，多数保留视力，也有少数高速飞来的异物，可以贯通眼球，存留在眶深处。致伤物主要是铅弹、钢铁等金属异物，也有少数是玻璃、植物等非金属。2.眼睑、球结膜水肿，有的眼球突出；3.如伤及眼肌，可出现复视或眼球运动障碍；5.眼眶瘘管。

金属键

在已知的111种元素中，金属占80％以上。金属与非金属之间通过离子键或配位键结合，非金属之间则通过共价健结合。自由电子和金属原子间产生没有方向性的“胶合”作用力，称为金属键。金属单质或合金有许多共性：能导热、能导电、富有展延性、有金属光泽等，这些性质都与金属键的特性有关。金属键没有方向性和饱和性。

氢氧化物

元素跟氢氧根形成的无机化合物叫氢氧化物。从定义分析，非金属元素跟氢氧根结合的化合物也称氢氧化物，如硝酸HONO2、硫酸（HO）2SO2、原硅酸Si（OH）4等。因此，氧化物对应的水化物都可看作氢氧化物。随着离子势增大（即离子电荷Z增大，离子半径r减小），R—O间键增强，在水中容易发生酸式离解，否则容易发生碱式离解。

酸性氧化物

能跟碱起反应而生成盐和水，这种氧化物叫做酸性氧化物。酸性氧化物跟碱性氧化物反应，生成含氧酸盐，例如CaO＋SiO2CaSiO3酸性氧化物跟盐反应时：（1）强酸的酸酐替换出弱酸，如3N2O5＋Ca3（PO4）2＋3H2O==3Ca（NO3）2＋2H3PO4。（2）难挥发的酸酐替换出易挥发的酸性氧化物，如SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑。

合金

合金一般由各组分熔合成均匀的液体，再经冷凝而得。根据合金的结构不同，可以分为以下三种基本类型：（1）共熔混合物当共熔混合物凝固时，各组分分别结晶混合而成的合金。该类合金是指溶质原子溶入溶剂的晶格中，而仍保持溶剂晶格类型的一种金属晶体。例如钠汞齐是钠和汞组成的合金，锌汞齐是锌和汞组成的合金。

原子晶体

由同种非金属元素或由异种元素的“无限”数目原子以共价键结合而成的晶体，叫做共价型原子晶体。由“无限”数目的原子形成的一个无限大分子，如果原子间的键型不纯属共价键，尚有范德华力等作用，则应归属于混合键型晶体（如石墨）。

共价化合物

主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。在共价化合物中，一般有独立的分子（有名符其实的分子式）。有些共价化合物中局部区域也可能包含离子键的成分，例如苯酚钠等。

分子的极性

由分子中正、负电荷重心是否重合，会引起分子有、无极性的现象。由典型的金属和典型的非金属组成的气态离子型分子，正、负电荷的重心的分离程度就足够大，这是极性分子的一种极端情况。由于分子有无极性和极性大小都会影响分子间的作用力，因而分子的极性也是决定物质熔点、沸点、溶解性以及分子的电、磁性质的重要因素。

电子亲和势

电子亲和势是指元素的气态原子得到一个电子时放出的能量，叫做电子亲和势。元素的电子亲和势变化的一般规律是：在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电子亲和势一般趋于增大，即原子结合电子的倾向增强，或它的阴离子失去电子的能力减弱。这些能量能从形成氧化物或硫化物晶体时放出的晶格能得到补偿。

价电子

价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。

电镀

应用电解原理在金属表面镀上一薄层其他金属或合金，叫做电镀。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解液。在通直流电后，作阳极的金属发生氧化反应，变成金属离子而进入溶液。一些塑料（如ABS）、半导体、陶瓷等非金属制品，经过适当处理形成表面导电层后，也可以电镀。

还原剂

在氧化还原反应中失去电子的反应物叫做还原剂。它失去电子后，自身的化合价（或氧化数）升高。它通常是活泼金属（如Na、K、Mg、Zn、Fe）、处于低价态的（或低氧化数）的金属离子（如Fe2、Sn2）、非金属及其离子（如C、P、S、S2-、I-）和低价元素的含氧化物（如CO、NaNO2、SO2、Na2SO3、Na2S2O3）。

氧化剂

在氧化还原反应中得到电子的反应物叫做氧化剂。氧化剂通常是活泼的非金属单质（如O2、Cl2、Br2）、处于高价态（或高氧化数）的金属离子（如Fe3、Sn4）、高价元素的含氧化合物[如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、HNO3、H2SO4（浓）、PbO2]和过氧化物（如H2O2、Na2O2、BaO2）。在化学工业中，广泛用于许多原料和成品的生产。

耐高温陶瓷材料

陶瓷材料的熔点和硬度一般均比金属材料高，又加上具有良好的绝缘性和化学稳定性（特别是抗氧化性），所以它在许多高温的技术领域中得到广泛的应用。下面我们介绍耐高温陶瓷材料。另一类是非金属之间的化合物，包括B或Si的碳化物和氮化物。陶瓷材料具有许多优异的性能，但它的韧性小，脆性大，不抗冲击。

视网膜切开技术

视网膜造孔术分类：眼科/玻璃体手术/视网膜切开及切除术ICD编码：14.2902概述：视网膜切开技术为一非定型手术技术。④视网膜下寄生虫（如猪囊虫），尤其是位于后极部，需行眼内手术取出者。术中注意切开视网膜时要尽可能避开视网膜血管，注意掌握切开的深度，避免损伤脉络膜；

视网膜造孔术

视网膜造孔术分类：眼科/玻璃体手术/视网膜切开及切除术ICD编码：14.2902概述：视网膜切开技术为一非定型手术技术。④视网膜下寄生虫（如猪囊虫），尤其是位于后极部，需行眼内手术取出者。术中注意切开视网膜时要尽可能避开视网膜血管，注意掌握切开的深度，避免损伤脉络膜；

矿泉

矿泉包括温泉。往往含有大量人体所必需的矿物质，即金属阳离子和非金属阴离子，尚含人体所必需的微量元素等。Mg2的矿泉水因含有大量的二氧化碳，所以能增加肠蠕动及消化腺的分泌活动，亦有利尿作用和促进磷酸盐的降解，适用于胃肠分泌机能降低、慢性肾孟肾炎、膀胱炎及草酸尿症等。含Fe2的矿泉可用于治疗缺铁性贫血。

84消毒液

药品说明书：适应症：本品为高效、速效、广谱、无毒杀菌去污力很强的含氯消毒剂，对细菌芽孢、甲型肝炎病毒、乙型肝炎病毒、艾滋病毒、脊髓灰质炎病毒均有很强的杀灭作用。用量用法：按说明书配制使用。注意事项：本品为外用洗消液。高浓度对皮肤、金属器械和带色物有腐蚀和脱色作用。

离子键

该理论认为原子生成化合物的过程是电子从一个原子转移到另一个原子，分别变成具有稀有气体单原子稳定电子结构的正、负离子，异号离子通过静电引力形成了分子。通常认为电负性相差△X＞1.7的金属与非金属元素间易形成离子键。离子型化合物可以认为是球型带电体的正负离子有规则地相间地紧密堆积而成的晶体。

配位化合物

一个多齿配体通过两个或两个以上的配位原子与一个中心原子形成的配合物称为螯合物，如：在碱性溶液中形成的丁二肟镍是一螯合物，每一个丁二肟配体提供两个配位原子（氮原子）。下面为由这些配位原子形成的常见配体：在元素周期表中几乎所有的金属元素都可以作为配合物的中心原子，但生成配合物的能力不同。

摩尔质量

摩尔质量是指一系统中某给定基本单元的摩尔质量M等于其总质量m与其物质的量n之比。1摩物质具有的质量叫做摩尔质量。例如，氯气的摩尔质量是M（12C）=70.9054×10-3kg/mol=70.9054g/mol氢氧化钠的摩尔质量是M（Na0H）=40g/mol非金属固体和金属的单质常用元素符号表示，所以它们的摩尔质量在数值上等于相对原子质量（Ar）。

元素周期律

在元素周期表的短周期中，当把元素按原子序数（即核电荷数）递增的次序排列时，核外最外电子层结构重复着由s1到s2p6的变化，因此元素的性质（氧化数、第一电离能、电子亲和势、电负性、金属性、非金属性、原子体积、单质的密度、硬度、熔点、沸点、导电性和延展性）也发生周期性的变化。

元素

原子核里质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称为元素。目前人们已知的元素有109种，其中16种是非金属元素，6种是稀有气体元素，还有87种是金属元素。宇宙万物都是由这些元素的原子或分子或离子构成的。大多数元素的原子核中含有不同的中子数。这三种氧元素叫氧的三种核素，它们之间互称同位素。

酸酐

含氧酸脱水后生成的氧化物或羧酸的分子间和分子内脱水缩合而产生的有机物，都叫做酸酐。酸酐中的成酸元素跟对应水化物。个别酸酐不能跟水反应，如SiO2不溶于水，但H2SiO3的酸酐仍是SiO2。大多数含氧酸的酸酐是非金属氧化物，但也有一些是金属氧化物。通常用脱水剂（如P2O5、乙酸酐）跟羧酸共热而脱水来制有机酸酐。

热电偶

有两种不同金属导线连接成的闭合环路中，当两个连接点温度不同时，这就会产生电流。导线称为热电偶，这种现象称为热电效应。在热电偶闭合线路中接入毫伏计或电位计即成电偶温度计。在测量时，热电偶的一个接点放在待测点处，另一点最好维持恒温。制造热电偶的材料有铂铑-铂；还有非金属的如金刚石-石墨等。

热电偶温度计

热电偶温度计是利用热电偶的热电效应的一类温度计。在热电偶闭合路线中接入测量仪表即成为热电偶温度计。根椐制造热电偶的材料可分为三类：（1）贵金属热电偶，如铂铑合金-铂热电偶等；常用的热电有铜-镍（最高测温600℃），铁-镍（600℃），铬镍（350℃）和铂铑合金-铂（1300℃）。