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溶解平衡
在一定条件下，未溶解的溶质和已溶解的溶质处于平衡状态，这-样的状态叫做溶解平衡。一定条件下，在单位时间里溶质扩散到溶液里的分子（或离子）数等于回到固体表面的分子（或离子）数时（即溶解速度等于结晶速度），这种状态叫做溶解平衡。当条件改变时，如温度升降，在饱和溶液中加入溶剂时，原有的溶解平衡就被破坏。
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溶度积
在一定温度下，难溶电解质在它的饱和溶液中达成溶解平衡时，离子浓度（严格说应为离子活度）的幂乘积，叫溶度积，习惯上用Ksp表示。溶度积数值的大小表示电解质在溶剂中的溶解能力。难溶盐BA与其饱和溶液共存时，存在下列平衡：BA（s）B（aq）A-（aq）其标准平衡常数表达式为：Kspφ称为标准溶度积常数，简称溶度积。
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酸雨
通常由燃烧煤、石油和天然气等时产生的大量二氧化硫的烟气在大气中逐渐氧化成酸性氧化物后，再与大气中的水汽结合成雾状的硫酸，并随雨水一起降落下来而成。酸雨对环境有多方面的危害：使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业生产（pH值小于4.8，鱼类就会消失）；因此酸雨会破坏生态平衡，造成很大经济损失。
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溶解度
①溶解度是指一定pH值和一定温度下某化合物溶于～值得注意的是有些物质在温度降低时，溶液中所含溶质的量虽超过了该温度下饱和溶液所含溶质的量，溶质也不析出，这种溶液称为过饱和溶液。溶解达平衡时，气体在液体中的浓度就是气体的溶解度。几乎不溶或不溶：系指溶质1g(ml)在溶剂1000ml中不能完全溶解。
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分配定律
一种物质在两种互不相溶的液相中都能溶解，当建立平衡后，该物质在两种液相中的浓度比是常数，这就是分配定律。应用分配定律的操作是萃取，它是富集和分离物质的重要手段，在化学分析、提纯和化工生产中有广泛的应用。cA和cB——分别为某溶质在溶剂A和B中的物质的量浓度。
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平衡
力学有力系的平衡、稳定平衡，不稳定平衡、随遇平衡等概念。其中，热动平衡亦称热力学平衡，是指在不变的外界条件下，物质系统的宏观状态保持不变的情况，这时物质系统中不发生任何宏观的物理和化学变化；化学有化学平衡、均相平衡、多相平衡、以及溶解平衡、电离平衡、氧化还原平衡、水解平衡、络合物平衡等概念。