心气虚，则脉细；肺气虚，则皮寒；肝气虚，则气少；肾气虚，则泄利前后；脾气虚，则饮食不入。
-
物质的量分数
用溶质的物质的量占全部溶液的物质的量的分数表示的溶液浓度叫作物质的量分数浓度，用x表示。若其溶液是由A和B两种组分组成的，它们在溶液中的物质的量分别为nA和nB，则当需要着重描述某些性质与溶质及溶剂分子相对数量关系时，常用此浓度表示。
-
拉乌尔定律
拉乌尔定律是在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压降低值与溶解在溶剂中溶质的物质的量的分数成正比，即Δp=px质式中Δp——溶液蒸气压降低；x质——溶质的物质的量分数。由于x质x剂=1，所以x质=1-x剂，又Δp=p-p溶液，代入(2-3)得p溶液=px剂这是拉乌尔定律的另一表达形式。
-
物质的量浓度
物质的量浓度是指物质B的量nB与相应混合物的体积V之比。它的定义是cB=nB/V式中nB是溶质B物质的量，其单位是摩尔（mol）；V是溶液的体积，单位用升（L）表示。括号中的符号表示物质的基本单元。必须注意，凡是说到溶质B的浓度就是专指B的物质的量浓度。这是物质的量分数浓度和质量摩尔浓度所没有的缺点。
-
稀溶液的依数性
难挥发的非电解质稀溶液的性质（稀溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和溶液的渗透压）跟溶入一定量溶剂中溶质的物质的量成正比，而跟溶质的本性无关。这种性质叫做稀溶液的依数性。式中△tf是凝固点下降度数（纯溶剂凝固点和溶液凝固点的差）,Kf是溶剂的凝固点下降常数（只跟溶剂有关），mB是溶液的质量摩尔浓度。