化学式

化学式

分子式仅适用于分子型化合物。例如，氧气、二氧化碳、硫酸、乙烯等可用分子式O2、CO2、H2SO4、C2H4等表示。例如，氯化钠、硫酸钾、氢氧化钡等都是离子化合物，并不存在单个的分子，只能用实验式NaCl、K2SO4、Ba(OH)2等表示。这时经常把这些实验式叫做化学式。按化学式对各原子相对原子质量进行加和的结果，则称为式量。

式量

化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做式量。例如，NaCl仅代表氯化钠晶体的化学式，根据NaCl计算得到氯化钠的式量是58.5。相对分子质量只适用于以分子形式存在的物质。

相对分子质量

相对分子质量旧称分子量。相对分子质量没有量纲，常用符号Mr表示。例如，氯分子的相对分子质量Mr（Cl2）=35.4527×2=70.9054。相对分子质量一般适用于以分子存在的物质。以离子或巨型分子（原子晶体）存在的物质常以化学式表示。化学式中各原子的相对原子质量的总和称为式量。

摩尔

摩尔是国际单位制的基本单位。摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数等于0.012kg12C的原子数，该数量就叫1摩尔。使用摩尔时，基本单元必须指明，如原子、分子、离子、电子等，或这些粒子的特定组合。1mol12C的质量是12g，所以1mol任何原子的质量，以克为单位，在数值上等于该元素原子的相对原子质量。

化学方程式

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式时，必须反映事实，不能臆造，并应遵循质量守恒定律。有的物质是由原子构成的，有的物质由离子构成，这些物质只有化学式而没有分子式。用表示可逆反应，在讨论化学平衡时使用。化学方程式不仅表明反应物和生成物，还表明它们之间发生反应时的计量关系。

热化学方程式

表示化学反应和热效应关系的化学方程式，叫做热化学方程式。1摩碳和1摩氧气在25℃、1.01×105Pa下生成1摩二氧化碳，放出393kJ的热。例如，2H2（g）O2（g）=2H2O（g）483.6kJ热化学方程式还常用△H（焓变）表示，它的符号跟热力学习惯一致。②符号△H右上角的表示标准状态，读作“零扒”。

晶胞

晶胞是晶体的一个基本结构单位，它的形状是一个平行六面体。晶胞的大小和形状由晶胞参数规定。NaCl晶体中Na与Cl-以离子键结合，所以NaCl晶体称为离子晶体。这6个配位Cl-形成一个八面体，Na处于八面体的空隙中。由此可见，NaCl只是个化学式，整块NaCl晶体是个巨大的分子，把NaCl看作一个分子(或分子式)是不确切的。

结构式

用价键表示分子各个直接相连原子的结合次序和电子的共用情况，这种式子叫做结构式。结构式是一种化学式。例如，下式既表示丙烯分子中电子的共用情况和C、H原子间的连接顺序，又表示该分子内含有一个碳碳双键，因而具有烯烃的性质。在有机化合物中同分异构现象比较普遍。用分子式不能区别分子组成相同而结构相异的物质。

纯净物

只由一种单质或一种化合物组成的物质，叫做纯净物。纯净物不能用物理方法而只能用化学方法把各组成元素分开。例如，化学试剂按纯度由低到高可分为工业纯、实验纯（L.R）、化学纯（C.P）、分析纯（A.R）、优级纯（G.R）和超纯等多种规格。在实验中选用试剂的纯度等级过高，会因价格过高而造成不必要的浪费；

重水

重水又叫氧化氘或氘水，化学式是D2O。它是重氢D和氧的化合物。许多物质跟重水发生反应，反应比普通水慢。植物种子浸在重水里不能发芽，鱼类在重水中会很快死亡。电解水时，由于普通氢气（H2）比重氢（D2）放出快6倍，所以电解水的残留液中重水被富集。目前生产重水的方法有电解法、精馏法和化学交换法。

化合物

由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。化合物的组成一般可用化学式表示。化合物具有确定的物理性质和化学性质，不同于其组成元素的性质。化合物中的元素不能用简单的机械方法或物理方法分开，而必须用化学方法才能分离。

摩尔质量

摩尔质量是指一系统中某给定基本单元的摩尔质量M等于其总质量m与其物质的量n之比。1摩物质具有的质量叫做摩尔质量。例如，氯气的摩尔质量是M（12C）=70.9054×10-3kg/mol=70.9054g/mol氢氧化钠的摩尔质量是M（Na0H）=40g/mol非金属固体和金属的单质常用元素符号表示，所以它们的摩尔质量在数值上等于相对原子质量（Ar）。

烷烃

甲烷(CH4)、丁烷(C4H10)和辛烷(C8H18)是我们日常生活中最常遇到的几种烷烃，它们分别是天然气、石油液化气和汽油的主要成分。这类化合物中碳原子按四面体方向和其他碳原子或氢原以共价单键相联成链。由于碳原子的外层4个价电子都已分别成键，因此，它们属饱和烃，其通式为CnH2n2，在特定条件下可以发生取代反应。

离子化合物

离子化合物是阳、阴离子之间通过离子键结合而形成的化合物。NaCl、MgO、CaF2等实际上只是表示离子晶体中阳、阴离子个数的简单整数比和重量组成比的化学式，不是分子式。离子化合物的熔点，与离子所带电荷、离子半径和离子的核外电子排布等结构特征有关。大多数离子化合物易溶于水，难溶于有机溶剂。

芳烃

苯(C6H6)是最典型的芳烃，它具有特殊的“香味”，而得名“芳香烃”，简称芳烃。苯环是芳烃族化合物的母体，其中的碳原子以平面三角形取向成键，形成等边六角形，见下图。化学式为C10H8的萘分子中含有两个相连的苯环，它是重要的化工原料之一。制造染料原料之一的蒽分子(C14H10)则是由3个苯环相连。

离子方程式

例如，AgCl-=AgCl↓能表示硝酸银跟氯化钠在溶液中的反应，还可以表示任何可溶性银盐跟任何可溶性氯化物（或盐酸）之间的反应。书写离子方程式时要注意以下几点：（1）把易溶的强电解质写成离子形式，难溶物质、弱电解质以及气体、单质、氧化物都用化学式表示，再删去没有参加反应的离子。