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原子晶体
由同种非金属元素或由异种元素的“无限”数目原子以共价键结合而成的晶体，叫做共价型原子晶体。由“无限”数目的原子形成的一个无限大分子，如果原子间的键型不纯属共价键，尚有范德华力等作用，则应归属于混合键型晶体（如石墨）。
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非极性键
由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。非极性键的键偶极矩为0。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
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晶体
由原子、分子、离子等结构微粒在空间作有规则、周期性重复排列而成的具有一定几何多面体外形的固体，叫做晶体。第二类是原子晶体（如金刚石、SiO2），晶体的结构粒子是原子，依靠共价键结合在一起。第三类是金属晶体（如钨、铜等），金属原子靠金属键结合。
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非金属
由非金属元素组成的单质叫做非金属。非金属固体中金刚石、晶体硅、晶体硼是原子晶体，熔点和沸点都很高，硬度也大。非金属元素原子的价电子较多，在化学反应中倾向于得到电子，具有氧化性，容易跟金属化合。例如硼、硅、锗、砷、锑、硒、碲等既有金属的性质，又有非金属的性质，有时把它们叫做半金属（也有叫做准金属）。
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分子晶体
单原子分子或以共价键结合的有限分子靠范德华力凝聚而成的晶体，是典型的分子晶体。全部稀有元素单质、许多非金属单质、一些非极性氧化物和绝大部分有机化合物的晶体，都属于分子晶体。范德华力比化学键、氢键的结合力都弱，所以一般分子晶体的熔点低、硬度小。但它的致密程度尽量跟它们的不规则形状协调一致。
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原子
原子是组成单质和化合物分子的基本粒子。当原子间通过共价键结合而成无限分子的规整排列时，就构成原子晶体。在原子序数较大的元素原子中，内层电子运动速度达到可比拟的光速的数量级。为了使用方便，科学上一般不用原子的绝对质量，而是采用原子的相对质量。它是由各同位素的相对原子质量按丰度计算的平均值。
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共价化合物
主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。在共价化合物中，一般有独立的分子（有名符其实的分子式）。有些共价化合物中局部区域也可能包含离子键的成分，例如苯酚钠等。
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分子式
用元素符号表示物质的分子组成，这种式子叫做分子式。分子式是由实验测定物质组成后得出的。但是一种分子式可能表示不止一种物质，这种现象叫做同分异构。例如，分子式C2H4O2可以表示两种物质：乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）。以巨型分子形式存在的离子晶体和原子晶体，它的物质组成用实验式表示。
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相对分子质量
相对分子质量旧称分子量。相对分子质量没有量纲，常用符号Mr表示。例如，氯分子的相对分子质量Mr（Cl2）=35.4527×2=70.9054。相对分子质量一般适用于以分子存在的物质。以离子或巨型分子（原子晶体）存在的物质常以化学式表示。化学式中各原子的相对原子质量的总和称为式量。