电负性

电负性

电负性是原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。1934年，马利肯（RobertSandersonMulliken，1896—）采用电离能（I）和电子亲和势（EA）结合的方法求出电负性。元素的原子在不同分子中的价态、所带电荷量以及相应轨道杂化方式等因素都会影响原子吸引电子的能力，因此每一元素的电负性实际表现不是一成不变的。

氢键

氢键是电负性原子和与另一个电负性原子共价结合的氢原子间形成的键，与电负性强的原子连接的氢原子趋向带部分正电。氢键的键能一般小于40kJ/mol，比共价键的键能小得多，比较接近分子间作用能。另外，H的原子半径比A和B小得多。由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键在生物化学中有特别重要的意义。

元素周期性

至于镧系元素从左至右，各元素的最后一个电子都填充在(n-2)层上，由于内层电子对外层电子的屏蔽较有效，因此有效核电荷增加很少，因此原子半径略有收缩(约1pm)，但累计有14个元素导致镧系原子半径相近，加上电子构型相似因而La系15个元素(常还包括钇)化学性质相近。电负性是元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。

取向力

取向力其实质是静电力。相同元素两原子间形成的共价键为非极性键，不同元素原子间形成的共价键为极性键。极性键中，共用的电子对偏向电负性大的原子，因此电负性大的原子带部分负电荷(δ-)，而电负性小的原子则带部分正电荷(δ)。H2O中H—O是极性键，它是V型结构，键的极性不能抵消，因而H2O分子有极性，是极性分子。

极性键

由不同种元素的原子间形成的共价键，叫做极性键。不同种原子，它们的电负性必然不同，因此对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ）。由此看来，非极性键、极性键、离子键之间是个渐变过程。

诱导效应

在有机化合物分子中，由于电负性不同的取代基（原子或原子团）的影响，使整个分子中的成键电子云密度向某一方向偏移，这种效应叫诱导效应。吸引电子的能力比氢原子弱的原子或原子团（如烷基）具有给电子的诱导效应（正的诱导效应），用I表示，整个分子的电子云偏离取代基。

陶瓷材料

陶瓷材料化学键的特点是以离子键及共价键为主要结合力；陶瓷材料一般具有耐高温、耐腐蚀、高硬度、高强度以及具有某些特殊性能(如：压电性、磁性、光学性能等)，这主要是由材料的化学组成(包括杂质等)和结构状态(包括晶体的结构，化学键的种类以及晶体中的缺陷等)所决定的。表8-1列出电负性差与键性质的关系。

共价键

电负性差异甚大的原子间靠离子键结合成分子，电负性相近甚至相同的原子是靠原子共享电子，形成共价键而结合成分子的。此时两个氢原子的轨道发生了重叠，电子云密集在两核之间为两核共享，这就是共价键。正是通过这个共价键，两个氢原子形成了稳定的氢分子。氢分子的键能为436kJ·mol-1，键长为R0=74pm。

氟

一般单质氟气以特制铜镍合金钢瓶贮存。现场应急监测方法：比色法《简易快速水质检验手册》吴静贤等主编气体速测管（德国德尔格公司产品）实验室监测方法：监测方法来源类别氟试剂分光光度法，离子选择电极法GB7483-87水质离子色谱法GB13580.5-92大气降水离子色谱法GB/T15555.11-95固废浸出液滤膜法；喷雾状水稀释、溶解。

F

一般单质氟气以特制铜镍合金钢瓶贮存。现场应急监测方法：比色法《简易快速水质检验手册》吴静贤等主编气体速测管（德国德尔格公司产品）实验室监测方法：监测方法来源类别氟试剂分光光度法，离子选择电极法GB7483-87水质离子色谱法GB13580.5-92大气降水离子色谱法GB/T15555.11-95固废浸出液滤膜法；喷雾状水稀释、溶解。

铊

吸入、口服可引起急性中毒；人在大量经口摄入此类物质时能引起消化道的刺激症状（腹部绞痛、恶心、呕吐、腹泻）、末梢神经炎、中枢神经系统障碍、精神症状、脱毛及四肢疼痛等症状。现场应急监测方法：便携式数字伏安法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编实验室监测方法：等离子体光谱法；

钴

概述：钴（cobalt）是人体必需微量元素之一。钴是维生素B12的主要成分。钴是化学元素之一，化学符号为Co，原子序数为27，淡灰色,属过渡金属，具磁性。天然水﹑泥土和动植物中都发现有钴的踪迹。性质：钴在常温下与水和空气都不起作用,性质同铁﹑镍相似。也能与一氧化碳形成羰基化合物。

Co

概述：钴（cobalt）是人体必需微量元素之一。钴是维生素B12的主要成分。钴是化学元素之一，化学符号为Co，原子序数为27，淡灰色,属过渡金属，具磁性。天然水﹑泥土和动植物中都发现有钴的踪迹。性质：钴在常温下与水和空气都不起作用,性质同铁﹑镍相似。也能与一氧化碳形成羰基化合物。

镁

概述：镁（magnesium）是一种化学元素，它的化学符号是Mg，它的原子序数是12，是一种银白色的碱土金属。成人体内含有25克镁，其中20%在骨骼中。建议应急处理人员戴自吸过滤式防尘口罩，穿消防防护服。化验结果意义：升高：锰中毒、缺血性心脏病、心肌梗死、急慢性肝炎、坏死性肝硬化、风湿性关节炎、日光过敏症等。

分子的极性

由分子中正、负电荷重心是否重合，会引起分子有、无极性的现象。由典型的金属和典型的非金属组成的气态离子型分子，正、负电荷的重心的分离程度就足够大，这是极性分子的一种极端情况。由于分子有无极性和极性大小都会影响分子间的作用力，因而分子的极性也是决定物质熔点、沸点、溶解性以及分子的电、磁性质的重要因素。

价电子

价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。

Mg

概述：镁（magnesium）是一种化学元素，它的化学符号是Mg，它的原子序数是12，是一种银白色的碱土金属。成人体内含有25克镁，其中20%在骨骼中。建议应急处理人员戴自吸过滤式防尘口罩，穿消防防护服。化验结果意义：升高：锰中毒、缺血性心脏病、心肌梗死、急慢性肝炎、坏死性肝硬化、风湿性关节炎、日光过敏症等。

锰

39℃，持续数小时后出汗，热退后上述症状明显缓解或恢复，重者有喉头水肿、中毒性肺炎。2.口服中毒者应立即用清水（或清水中加30%双氧水100ml）反复洗胃，灌服大量稀释的维生素C溶液（为特效拮抗剂），口服牛奶、蛋清、豆浆、米汤、面糊、氢氧化铝等胃黏膜保护剂。建议应急处理人员戴好防毒面具，穿一般消防防护服。

Mn

39℃，持续数小时后出汗，热退后上述症状明显缓解或恢复，重者有喉头水肿、中毒性肺炎。2.口服中毒者应立即用清水（或清水中加30%双氧水100ml）反复洗胃，灌服大量稀释的维生素C溶液（为特效拮抗剂），口服牛奶、蛋清、豆浆、米汤、面糊、氢氧化铝等胃黏膜保护剂。建议应急处理人员戴好防毒面具，穿一般消防防护服。

离子键

该理论认为原子生成化合物的过程是电子从一个原子转移到另一个原子，分别变成具有稀有气体单原子稳定电子结构的正、负离子，异号离子通过静电引力形成了分子。通常认为电负性相差△X＞1.7的金属与非金属元素间易形成离子键。离子型化合物可以认为是球型带电体的正负离子有规则地相间地紧密堆积而成的晶体。

单质碳

碳在周期表里位于第2周期ⅣA族(第14列)，它有4个价电子，电负性中等，它不容易丢失电子成正离子，也不容获得电子成负离子，而容易形成各式各样的共价键。层间价电子活动比较自由，石墨的导电性、滑动性都与此结构状态有关。C60的结构，现在已由红外光谱、电子显微镜、X射线衍射和电子衍射等多种方法测定。

元素周期律

在元素周期表的短周期中，当把元素按原子序数（即核电荷数）递增的次序排列时，核外最外电子层结构重复着由s1到s2p6的变化，因此元素的性质（氧化数、第一电离能、电子亲和势、电负性、金属性、非金属性、原子体积、单质的密度、硬度、熔点、沸点、导电性和延展性）也发生周期性的变化。

氧化物

（1）按酸碱性分，一般分酸性氧化物（如三氧化硫）、碱性氧化物（如氧化钠）、两性氧化物（如氧化铝）和不成盐氧化物（如一氧化氮）。（3）按晶体结构分，有无限三维晶格氧化物（如二氧化钛）、层状晶格氧化物（如三氧化钼）、链状晶格氧化物（如三氧化铬）和分子结构氧化物（如二氧化碳）。

半金属

半金属是物理化学性质介于金属和非金属之间的元素，包括硼、硅、锗、砷、锑、硒、碲、钋、砹9种元素。半金属元素的电负性在1.8～它们的氧化物跟水作用生成弱酸性或弱碱性的溶液。半金属大多数是半导体材料，导电性能介于金属和非金属之间，而且导电性随温度的升高而增强（金属的导电性随温度的升高而减弱）。