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化学平衡
在可逆反应中，正逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变，这种状态叫做化学平衡。在一定条件下，可逆反应无论从正反应开始，或是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。当外加条件（如温度、压强、浓度等）改变时，平衡就会相应改变，发生平衡移动，直到建立新的平衡状态。
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神经细胞
二是要求把当前的感觉和原来所有的感觉相比较，动物大脑的比较功能只能来源于神经细胞之间的特殊的相互作用方式，即既要能够显示神经细胞内记忆的感觉，又不可破坏原来的记忆指挥感觉，要么就是显示时有所破坏，过后又必须完全恢复，总之必须是进行比较前后拥有完全相同的化学平衡即感觉。所以动物的活动能力决定于认识。
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化学平衡的移动
一个可逆反应在达到平衡状态后，当温度、压强、浓度等外界条件改变时，会使反应由该平衡状态向另一个新的平衡状态转化，这种变化叫做化学平衡的移动。（2）压强：反应前后气态物质总体积（或物质的量）发生变化的反应，在恒温下增大压强，会使平衡向气态物质体积缩小的方向移动。
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平衡
力学有力系的平衡、稳定平衡，不稳定平衡、随遇平衡等概念。其中，热动平衡亦称热力学平衡，是指在不变的外界条件下，物质系统的宏观状态保持不变的情况，这时物质系统中不发生任何宏观的物理和化学变化；化学有化学平衡、均相平衡、多相平衡、以及溶解平衡、电离平衡、氧化还原平衡、水解平衡、络合物平衡等概念。
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催化剂
能改变化学反应速率而它本身的化学组成和质量在反应前后保持不变，这种物质叫做催化剂。减小反应速率的叫负催化剂（或叫抑制剂），例如橡胶、塑料制品中的防老剂。食用油脂里加入没食子酸正丙酯，能防止酸败，这是负催化剂的一个例。在可逆反应中催化剂只能缩短反应达到平衡的时间，而不能使化学平衡发生移动。
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可逆反应
在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，这种反应叫做可逆反应。可逆反应在密闭容器中进行，任何一向反应都不能进行到底，最后达到化学平衡状态。可逆反应AB的动力学特征是物质A的浓度随反应时间的增长不可能降低到零，而物质B的浓度亦不可能增加到A的起始浓度。
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缓冲溶液
缓冲溶液是指加入溶液中能控制pH或氧化还原电位等仅发生可允许的变化的溶液。例如，往HAc溶液中加入NaAc，由于Ac-离子浓度增大，使平衡向生成HAc的一方移动，结果就降低了HAc的解离度。NaAc是强电解质，完全解离，因而溶液中HAc和Ac-的浓度都较高。由于Ac-同离子效应，抑制了HAc的解离而使H离子浓度比未加NaAc时要小得多。
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电离平衡
弱电解质在溶液中的电离是可逆的。当电解质分子电离成离子的速率跟离子重新结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态，这种平衡叫做电离平衡。到达平衡时，参与电离平衡的分子和各种离子的浓度都保持不变，但电离和重新结合都仍在进行。电离一般伴随有热效应，所以改变温度会使电离平衡发生移动。
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化学热力学
化学热力学是物理化学的一个分支。以热力学的基本原理和方法解决化学变化及相变化的方向和限度问题。主要内容包括热力学基础、热化学、气体与溶液的热力学、相平衡及化学平衡等。它为化工热力学提供基础理论、基本方法和基本数据。
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化学方程式
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式时，必须反映事实，不能臆造，并应遵循质量守恒定律。有的物质是由原子构成的，有的物质由离子构成，这些物质只有化学式而没有分子式。用表示可逆反应，在讨论化学平衡时使用。化学方程式不仅表明反应物和生成物，还表明它们之间发生反应时的计量关系。