极性键

极性键

由不同种元素的原子间形成的共价键，叫做极性键。不同种原子，它们的电负性必然不同，因此对成键电子的吸引能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强（即电负性大）的原子一方，使该原子带部分负电荷（δ-），而另一原子带部分正电荷（δ）。由此看来，非极性键、极性键、离子键之间是个渐变过程。

取向力

取向力其实质是静电力。相同元素两原子间形成的共价键为非极性键，不同元素原子间形成的共价键为极性键。极性键中，共用的电子对偏向电负性大的原子，因此电负性大的原子带部分负电荷(δ-)，而电负性小的原子则带部分正电荷(δ)。H2O中H—O是极性键，它是V型结构，键的极性不能抵消，因而H2O分子有极性，是极性分子。

非极性键

由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。非极性键的键偶极矩为0。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。

强电解质

在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫做弱电解质。从化合物结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大部分盐类），以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物（如硫酸、硝酸、盐酸等强酸）都属于强电解质。例如，氟化氢是弱电解质。氢氟酸是相当弱的酸，在稀溶液中仅发生部分电离。

弱电解质

在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质，部分电离的电解质叫做弱电解质。从化合物结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大部分盐类），以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物（如硫酸、硝酸、盐酸等强酸）都属于强电解质。例如，氟化氢是弱电解质。氢氟酸是相当弱的酸，在稀溶液中仅发生部分电离。

离子键

该理论认为原子生成化合物的过程是电子从一个原子转移到另一个原子，分别变成具有稀有气体单原子稳定电子结构的正、负离子，异号离子通过静电引力形成了分子。通常认为电负性相差△X＞1.7的金属与非金属元素间易形成离子键。离子型化合物可以认为是球型带电体的正负离子有规则地相间地紧密堆积而成的晶体。

极性分子

在以极性共价键结合的分子中，正、负电荷中心不重合而形成偶极，这样的分子叫做极性分子。以极性键结合的双原子分子或骨架结构不对称的多原子分子都形成极性分子。多原子分子的极性通常由键的极性和分子的空间构型两方面综合起来考虑。极性分子的极性大小用分子偶极矩μ（μ=q·d，单位为德拜D）来度量。

非极性分子

以共价键结合，正、负电荷中心重合的分子，整个分子不显极性。在非极性分子中，整个分子的电子云分布是对称的。同种原子组成的双原子分子是非极性分子。多原子分子中，如果各极性键的空间取向对称，极性互相抵消，也会形成非极性分子。以非极性键结合形成的单质分子都是非极性分子。分子类型和空间构型对分子极性的影响。