鈉

1 拼音

nà

2 英文參考

sodium[WS/T 476—2015 營養名詞術語]

3 國家基本藥物

與鈉有關的國家基本藥物零售指導價格信息

注（化學藥品和生物製品部分）：

1、表中備註欄標註“*”的爲代表品。

2、表中代表劑型規格在備註欄中加註“△”的，該代表劑型規格及與其有明確差比價關係的相關規格的價格爲臨時價格。

注（中成藥部分）：

1、表中備註欄標註“*”的劑型規格爲代表品。

2、表中備註欄加註“△”的劑型規格，及同劑型的其他規格爲臨時價格。

3、備註欄中標示用法用量的劑型規格，該劑型中其他規格的價格是基於相同用法用量，按《藥品差比價規則》計算的。

4、表中劑型欄中標註的“蜜丸”，包括小蜜丸和大蜜丸。

4 概述

鈉（sodium）是人體必需常量元素之一^[1]。調節細胞外液的容量與滲透壓，維持酸鹼平衡及維持神經肌肉興奮性。攝鈉過多是高血壓原因之一^[1]。

鈉是一種化學元素，它的化學符號是Na，它的原子序數是11。

5 鈉的特性

鈉- 鎂 鋰 鈉 鉀 元素週期表
總體特性
名稱, 符號, 序號	鈉、Na、11
系列	鹼金屬
族, 週期, 元素分區	1族, 3, s
密度、硬度	968 kg/m3、0.5
顏色和外表	銀白色
地殼含量	2.6 %
原子屬性
原子量	22.98976928（2）原子量單位
原子半徑 （計算值）	180（190） pm
共價半徑	154 pm
範德華半徑	227 pm
價電子排布	[氖]3s1
電子在每能級的排布	2，8，1
氧化價（氧化物）	1（強鹼性）
晶體結構	體心立方晶格
物理屬性
物質狀態	固態（順磁性）
熔點	370.87 K（97.72 °C）
沸點	1156 K（883 °C）
摩爾體積	23.78×10-6m3/mol
汽化熱	96.96 kJ/mol
熔化熱	2.598 kJ/mol
蒸氣壓	14.3×10-6帕（1234K）
聲速	3200 m/s（293.15K）
焰色反應	金黃色
其他性質
電負性	0.93（鮑林標度）
電子親合能	52.7kJ·mol-1
比熱	1230 J/（kg·K）
電導率	21×106/（米歐姆）
熱導率	141 W/（m·K）
第一電離能	495.8 kJ/mol
第二電離能	4562 kJ/mol
第三電離能	6910.3 kJ/mol
第四電離能	9543 kJ/mol
第五電離能	13354 kJ/mol
第六電離能	16613 kJ/mol
第七電離能	20117 kJ/mol
第八電離能	25496 kJ/mol
第九電離能	28932 kJ/mol
第十電離能	141362 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰變模式 衰變能量 MeV 衰變產物 22Na 人造 2.602年 電子捕獲 2.842 22Ne 23Na 100 % 穩定
核磁共振特性
23Na 核自旋 3/2 靈敏度 100 %
在沒有特別註明的情況下使用的是 國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓

6 性狀

鈉是一種質地軟（可以用普通餐刀切割）、輕、蠟狀而極有伸展性的銀白色（當剛切好時，存放久了會呈黃色）的1A族的鹼金屬元素。

鈉的化學性質很活潑。在空氣中很容易氧化生成氧化鈉，燃燒發出黃色火焰生成過氧化鈉。和水起爆炸反應（產生高溫使自己熔成一個銀白色的圓球在水面高速移動，並不斷釋放氫），生成氫氧化鈉（鹼性溶液），與醇反應生成醇鈉。因此通常保存在煤油中。鈉可以和大部分元素反應，但是很難和硼、碳、鐵和鎳反應。鈉在高溫下可以和硅酸鹽反應，侵蝕玻璃和瓷器。

7 發現

1807年，英國化學家戴維首先用電解熔融的氫氧化鈉的方法製得鈉並命名。

8 名稱由來

從個只有在19世紀用的英文字Natrium。來源natron，原指種天然鹼。此字從西班牙文傳法文，然後英文。最開始是在阿拉伯文寫爲natrūn。希臘文是使用個阿拉伯文變體nitrūn，所以變成nítron（此字是氮的來源）。然後在從希臘文的nítron傳到西班牙文。

9 分佈

鈉在自然界中以化合物的形式存在。分佈很廣泛。鈉大量的存在於鈉長石（NaAlSi₃O₈）、食鹽（氯化鈉）、智利硝石（硝酸鈉）、純鹼（碳酸鈉）等礦物中。此外，在海水中以鈉離子的形式存在，在海水中含量約爲2.7%。鈉也是人體肌肉和神經組織中的主要成分之一。

10 製備

鈉的製備方法主要有當斯法（Downs）和卡斯納法（Castner）。

10.1 當斯法

在食鹽（即氯化鈉）融熔液中加入氯化鈣，油浴加熱並電解，溫度爲500℃，電壓6V，通過電解在陰極生成金屬鈉，在陽極生成氯氣。然後經過提純成型，用液體石蠟進行包裝。

化學方程式：

10.2 卡斯納法

以氫氧化鈉爲原料，放入鐵質容器，熔化溫度320~330℃，以鎳爲陽極，鐵爲陰極，在電極之間設置鎳網隔膜，電解電壓4~4.5V，陰極析出金屬鈉，並放出氫氣。再將製得的金屬鈉精製，用液體石蠟包裝。

化學方程式：

11 同位素

主條目：鈉的同位素

已發現的鈉的同位素共有15種，包括鈉19至鈉33，其中只有鈉23是穩定的，其他同位素都帶有放射性。

12 用途

鈉在很多種重要的工業化工產品的生產中得到廣泛應用。鈉鉀合金可以用作核反應堆的冷卻材料，有機合成的還原劑。可用於製造氰化鈉、維生素、香料、染料、鈉汞齊、四乙基鉛、金屬鈦等，還可用於石油精製等方面。

鈉可用在鈉蒸氣燈中，尤其在內燃機用的致冷閥中作爲一種傳熱劑。

氯化鈉（食鹽的化學名稱）是人體不可缺少的物質，是一種調味劑，被廣泛使用，但有研究指出服食太多氯化鈉會致癌。

13 對人體的影響

鈉是人體必需的礦物質營養素^[2][3]。體內的鈉大多存在於血液及細胞外液，於人體的體液平衡及其他的生理功能都有很大的關聯。鈉離子（下文中簡稱鈉）是細胞外液中帶正電的離子中含量最豐富的，在身體內有助維持滲透壓，也協助神經、心臟、肌肉及各種生理功能的正常運作。鈉與水在體內的代謝與平衡有相當密切的關係，對血壓更有相當的影響。鈉是各種體液內常見的離子成分，體內的鈉主要經由腎臟製造的尿液排除，但汗水大量流失時，也可排出相當量的鈉。體內對鈉的調節與對水的調節息息相關，在下視丘可分泌抗利尿激素，作用於腎臟以減少水的排除，進而調控體內水與鈉的比例。

13.1 含量與分佈

人體鈉含量爲105克，其中骨骼表面佔總含量的30%。血鈉正常濃度爲每升血液含鈉3.15-3.4克。^[4]

每日鈉流失量約爲115毫克，其中23毫克由尿及排泄物排出，46-92毫克經由表皮流失。

13.2 吸收與排泄

鈉的攝入主要是通過食物，尤其是食鹽（NaCl ）。成人每日建議攝取量爲2.3公克，兒童與少年爲1.5-2.2公克^[5]。每日攝入的鈉幾乎全部都由胃腸道吸收，人體鈉吸收率爲95-100%。

鈉排出的主要途徑是腎臟、皮膚及消化道。皮膚對鈉的排泄主要是通過汗液的排出，特殊情況下，如大量出汗等，通過皮膚排出的鈉則大大增加。少量的鈉隨糞便排出。 一般情況下腎臟是鈉的主要排泄器官。腎臟根據身體鈉含量的情況調節尿中排鈉量。腎小管過濾的鈉有95％經腎小管再吸收：近端腎小管吸收約65％，亨利氏管吸收25％，其餘10％在遠端腎小管與鉀、氫分泌相交換。

13.3 生理與生化功能

葡萄糖吸收

小腸細胞面對腸腔細胞膜上具有攜帶蛋白Na+/glucose cotransport，與葡萄糖或半乳糖及鈉離子形成一複合體後，將單糖和鈉送入細胞內。小腸細胞面對微血管之細胞膜上具有鈉泵（sodium pump），利用ATP將細胞內的鈉釋入血液，而葡萄糖或半乳糖則經由血液輸往肝臟。

Na Channel

穿過細胞膜上的蛋白質，提供鈉離子進出細胞的通道，可維持細胞內外的電位差。 Na+/H+ exchanger & Cl-/HCO3- exchanger 細胞內外的離子交換，保持電中性。

Na+/H+ exchanger

用一個細胞外的質子交換細胞內的鈉離子，可調控細胞內的 pH 值、細胞體積及鈉離子的進出；目前已發現六種 isoform。Cl-/HCO3- exchanger 則是用一個細胞內的 HCO3- 換一個細胞外的 Cl- 。

調節水分平衡

鈉離子的濃度與血液體積有正比關係；鈉離子濃度太高時，血液及細胞外液也會增加，造成高血壓 。人體在心臟、血管及腎都有血壓的偵察器。當血壓不正常時身體就會開始調節。當身體水分缺乏時，細胞外液溶質濃度增加（高濃度之鈉），因而使血漿滲透壓上升，此反應會刺激下視丘滲透壓感應器讓身體產生口渴的感覺，並同時刺激腦下腺後部產生抗利尿激素 （ADH）。當此激素進入循環系統而流至腎臟時，它會使遠端腎小管和集尿管壁對水的通透性增加，並促進水分再吸收以降低血漿滲透壓。若細胞外液溶質濃度下降，下視丘（hypothalamus 滲透壓感應器則不受刺激，不會產生ADH，較多的水分將隨尿液排出體外，得以維持正常電解質濃度。

離子平衡之調節

細胞外液鈉濃度的調節受到神經和激素的控制。當細胞外液鈉濃度低、鉀離子濃度增加時，會刺激腎上腺皮質分泌醛固酮（aldosterone ），該激素可以增加遠曲小管和集尿管的通透性，使得更多的鈉得以再吸收回小管周邊微血管中，並排除較多鉀離子；隨着鈉離子的增加，細胞外液體積增加而升高血壓。當細胞外鈉濃度很高時，腎上腺皮質停止分泌醛固酮，因此有較多的鈉得以被排除；當腎上腺無法制造足量的醛固酮時，大量的鈉離子排至尿液中，水因滲透壓而與鈉一起離開體外，因此血量顯著下降，如此病人會死於血壓過低。

協助氯離子再吸收

當鈉離子再吸收時，因爲它帶有正電荷，故會吸引一個陰離子（通常爲氯離子）一起通過細胞膜，因此氯離子之再吸收即與鈉離子之再吸收平行。

動作電位

鈉可由細胞膜的鈉離子通道進出細胞。在神經系統中，鈉及其他離子可造成動作電位 ，用於傳遞神經訊息。

13.4 異常症狀

低血鈉症

體液中鈉的濃度太低即爲低血鈉症（Hyponatremia）。發生的原因可能是：攝取過多水份、腎臟功能損壞、肝硬化、心臟病、長期腹瀉、ADH分泌不正常等。當血液中的鈉濃度突降時，嚴重的症狀很快就出現。腦對鈉濃度很敏感，所以首先會無精打採及思考遲鈍。若情況更嚴重，接下來會肌肉抽搐、神志不清、昏迷甚至死亡。

輕微的低血鈉症可由控制飲食中的液體量（一天少於1L）而治療。嚴重的低血鈉症很危急，醫生可用藥物或靜脈注射緩慢增加血液中的鈉含量。若血液中的鈉濃度增加太快，會造成嚴重且通常爲永久的腦部損傷。

高血鈉症

血液中鈉的濃度太高即爲高血鈉症（Hypernatremia ），主要由脫水引起。發生的原因可能有：攝取過少水分、腹瀉、嘔吐、發燒、過度出汗、尿崩症、腦下垂體受損、其他電解質失調、鐮型血球病、使用藥物等等。高血鈉症在老年人當中最普遍。高血鈉症最重要的症狀起因於腦部官能障礙，嚴重高血鈉症會導致混亂、肌肉痙攣、發作、昏迷、甚至死亡。

高血鈉症可由恢復供水治療。較嚴重的高血鈉症要經由靜脈給予稀釋液體（含水以及少量仔細調整濃度的鈉 ）。血液中的鈉濃度必須非常緩慢的下降，否則會造成永久的腦部損害。

14 藥品標準

14.1 正式名

鈉

14.2 漢語拼音

Guotang Er linsuanna

14.3 標準號

WS-561（X-499）-99

14.4 拉丁文或英文

Sodium Diphosphate fructose

14.5 主要活性成分

本品爲果糖1，6二磷酸三鈉鹽

14.6 性狀

本品爲白色或類白色的凍乾粉末；微有特臭、味微鹹。本品在水中易溶，在乙醚、乙醇或丙酮中幾乎不溶。

14.7 鑑別

⑴取本品約50mg，置坩堝中，加無水碳酸鈉2g。混合後，熾灼至

灰化，放冷，加水10ml使溶解，加硝酸使成酸性，濾過，濾液加鉬酸銨試液，加熱， 即發生黃色沉澱，加過量氨試液，沉澱溶解。

⑵取本品適量，加水製成每1ml中含50mg的溶液， 作爲供試品溶液， 另取果糖二

中華人民共和國國家藥品監督管理局 發佈 總後藥品檢驗所 審覈

國家藥品監督管理局藥品審評委員會 審訂 衡陽南嶽製藥廠 提出

本標準自2000年3月13日起試行，試行期２年。

保護期 年，保護期內，其它單位不得仿製。

磷酸鈉對照品適量，用水製成每1ml中含50mg的溶液， 作爲對照品溶液。 照薄層色譜法（中國藥典1995年版二部附錄VB23頁）試驗，吸取上述兩種溶液各 10μl，分別點於微晶纖維素薄層板上， 以異丁酸－水－濃氨水（66∶33∶1 ）爲展開劑，展開後，涼幹，噴以鹽酸間苯二胺溶液（取鹽酸間苯二胺0.36g，加 76%乙醇10ml，使溶解，即得），在105 ℃加熱30分鐘使顯色， 供試品溶液所顯主斑點的顏色及位置應與對照品溶液的主斑點相同，繼續再噴以鉬酸銨混合試液[丙酮－12.5%鉬酸銨溶液-鹽酸-高氯酸（86∶8∶3∶3）]供試品溶液所顯斑點的顏色及位置應與對照品溶液相同。

⑶本品的紅外光吸收圖譜應與對照品的圖譜一致。

⑷本品顯鈉鹽的鑑別反應（中國藥典1995年版二部附錄Ⅲ14頁）

14.8 檢查

酸度 取本品1g，加水10ml溶 解後，ｐH值應爲5.5～ 6.5（ 中國藥典1995年版二部附錄ⅥH38頁）。

溶液的澄清度與顏色 取本品1.5g，加水10ml使溶解，溶液應澄清無色； 如顯色，與黃色或橙黃色2號標準比色液，（中國藥典1995年版二部附錄ⅨA61頁） 比較，不得更深。

遊離磷酸（以PO4計）精密稱取本品20mg，置25ml量瓶中，加水15ml使溶解。另取標準磷酸鹽溶液[精密稱取經105℃乾燥2 小時的磷酸二氫鉀 0.1433g ， 置1000ml量瓶中，加硫酸溶液（3→10）10ml與水適量使溶解，並稀釋至刻度，搖勻，臨用時再稀釋10倍（每1ml相當於0.01mg的PO4 ） ]8ml，置另一25ml量瓶中，各精密加鉬酸銨硫酸試液2.5ml與1－氨基2－萘酚4─磺酸溶液（取無水亞硫酸鈉5g ，亞硫酸氫鈉94.3g與１－氨基－２－萘酚４－磺酸0.7g，充分混合，臨用時取此混合物1.5g，加水10ml 使溶解，必要時濾過）1ml，加水至刻度，搖勻，在20 ℃放置30～50分鐘， 照分光光度法（中國藥典1995年版二部附錄Ⅳ17頁），在 740nm的波長處測定吸收度，供試品溶液的吸收度不得大於對照溶液的吸收度（0.4%）。

氯化物 取本品0.1g，依法檢查（中國藥典1995年版二部附錄ⅧA51頁）, 如發生渾濁，與標準氯化鈉溶液3ml製成的對照液比較，不得更深 （ 0.03%）。

硫酸鹽 取本品0.2g，依法檢查（中國藥典1995年版二部附錄ⅧB 5 2頁），如發生渾濁，與標準硫酸鉀溶液1ml製成的對照液比較，不得更深（0.05%）。

有關物質 取本品，加水製成每1ml中含0.1g的溶液，作爲供試品溶液；精密稱取6-磷酸果糖對照品適量，加水製成每1ml含0.5mg的溶液， 作爲對照溶液⑴；另精密稱取果糖對照品適量，加水製成每1ml含0.5mg的溶液， 作爲對照溶液⑵。照薄層色譜法（中國藥典1995年版二部附錄ⅤB23頁）試驗，吸取上述三種溶液各5μl，分別點於同一微晶纖維素薄層板上，以正丁醇─丙酮─冰醋酸─10%氨水─水（35∶15∶20∶7.5∶22.5）爲展開劑， 展開後，晾乾，噴以間苯二酚乙醇鹽酸液（取間苯二酚0.5g， 加 80% 乙醇100ml， 鹽酸5ml），在105℃加熱5分鐘， 使顯色。供試品溶液如顯雜質斑點，不應超過２個， 並分別與對照溶液的主斑點比較，不得更深。

水分 取本品，照水分測定法（中國藥典1995年版二部附錄Ⅷ M58頁第一法）測定，含水分不得過10.0%。

鈣鹽 取本品2g， 加水20ml溶解後，加氨試液0.4ml 與草酸銨試液 2ml， 搖勻， 放置1小時，如發生渾濁，與標準鈣溶液（精密稱取碳酸鈣 0.125g ， 置500ml量瓶中，加水5ml，與鹽酸0.5ml的混合液使溶解， 並用水稀釋至刻度， 搖勻，每1ml相當0.1mg的Ca）3ml製成的對照液比較，不得更濃（0.015%）。

鐵鹽 取本品1g，加水35ml溶解後，加稀鹽酸3ml，過硫酸銨30mg 與硫氰酸銨溶液（30→100）3ml，加水稀釋至50ml，搖勻，加正丁醇10ml，振搖，放置， 醇層如顯色，與標準鐵溶液3ml製成的對照液比較，不得更深 （ 0.003%）。

重金屬 取本品1g，加稀醋酸2ml與水適量使溶解成25ml，依法檢查（ 中國藥典1995年版二部附錄ⅧH54頁第一法），含重金屬不得過百萬分之十。

蛋白質 取本品1g，加水10ml，使溶解，逐滴加入30% 磺基水楊酸溶液2ml，不得產生渾濁。

異常毒性 取本品，加滅菌注射用水製成每1ml含16mg（以無水物計 ）的溶液，依法檢查（中國藥典1995年版二部附錄ⅪC75頁）， 按靜脈注射法給藥，以15 秒勻速注射，應符合規定。

熱原 取本品，加滅菌注射用水製成每1ml含100mg（以無水物計）的溶液， 依法檢查（中國藥典1995年版二部附錄ⅪD76頁）， 劑量按家兔體重每1Kg注射6ml ，應符合規定。

降壓物質 取本品，加滅菌注射用水製成每1ml中含50mg（以無水物計）的溶液，依法檢查（中國藥典1995年版二部附錄ⅪG78頁），劑量按貓體重每1Kg注射1ml，應符合規定。

過敏試驗 取體重250～350g的健康豚鼠6只，連續3次，間日腹腔注射每 1ml中含本品100mg（以無水物計）的溶液0.5ml，然後分爲兩組， 每組３只，分別在第一次注射後14H及21H靜脈注射上述溶液1ml， 在注射後15分鐘內， 均不得出現過敏反應，如有豎毛，呼吸困難，噴嚏， 乾嘔或咳嗽三聲等現象中的二種或二種以上者，或有羅音、抽搐、虛脫或死亡現象之一者，應判爲陽性。

無菌 取本品5g，加滅菌注射用水50ml，使溶解，用薄膜過濾法處理後， 依法檢查（中國藥典1995年版二部附錄ⅪＨ79頁），應符合規定。

14.9 含量測定

對照品溶液的製備 精密稱取果糖二磷酸鈉對照品適量（ 約相當於無水果糖二磷酸鈉20mg），置100ml量瓶中，加水溶解並稀釋至刻度，搖勻， 即得[每1ml中含無水果糖二磷酸鈉C6H11Na3O12P2）約0.2mg]。

供試品溶液的製備 取本品約20mg，精密稱定，置100ml量瓶中，加水溶解並稀釋至刻度，搖勻，即得。

測定法 精密量取供試品溶液與對照品溶液各1ml，分別置於10ml 量瓶中，各加鹽酸液（8mol/L）5ml及2.5%二苯胺乙醇液2ml搖勻，置於96±1℃水浴中加熱30分鐘，並時時振搖，取出，冷卻至室溫，以70% 乙醇稀釋至刻度，照分光光度法（中國藥典1995年版二部附錄Ⅳ17頁）在638nm 波長處分別測定吸收度，按C6H11Na3O12P2計算，即得。

14.10 作用與用途

適用於心肌缺血輔助治療。

14.11 用法與用量

14.12 注意

14.13 劑量

14.14 標示量

按無水物計算，含C6H11Na3O12P2應爲96.0～103.0%

14.15 類別

14.16 製劑

14.17 規格

14.18 貯藏

密封，在陰涼處保存。

14.19 有效期

三年。

15 參考資料

1. ^ [1] 中華人民共和國國家衛生和計劃生育委員會．WS/T 476—2015 營養名詞術語[Z]．2015-12-29．
2. ^ [2] Gropper SS, Groff JL, et al．"（2005）Advanced Nutrition and Human Metabolism"．4th ed．, pp．402-404．Wardswirth, ISBN 0-534-55986-7
3. ^ [3] ．"鈉對人體的作用"．中國食療網
4. ^ [4] Institute of Medicine （2005）．"Dietary Reference Intakes for Water"．Potassium, Sodium, Chloride, and Sulfate．pp．269-423．National Academy Press, ISBN 0-309-53049-0
5. ^ [5] Institute of Medicine （2005）．"Dietary Reference Intakes for Water"．Potassium, Sodium Chloride, and Sulfate．pp．269-463．National Academy Press, ISBN 0-309-53049-0